相对原子质量，也称为原子量，是元素的一种基本物理性质，它表示一个原子的质量相对于碳-12同位素质量的十二分之一的比例。由于原子非常微小，其质量用克或毫克来表示会显得极为不便，因此使用相对原子质量这种比例关系来描述原子质量，使得数值更为合理和易于理解。

相对原子质量没有单位。它是一个无量纲的数量，这意味着它不依赖于任何特定的测量系统或单位。在化学中，相对原子质量通常通过比较一个元素的平均原子质量与碳-12同位素的质量来确定。碳-12同位素被定义为具有12个原子质量单位（amu）的质量，这相当于1.66053906660×10^-24克。然而，需要注意的是，原子质量单位（amu）是一种历史遗留的单位，现在更倾向于使用统一原子质量单位（u），这两个单位实际上是等价的。

尽管相对原子质量本身没有单位，但当我们在实际应用中讨论原子或分子的质量时，通常会使用原子质量单位（amu）或统一原子质量单位（u）。例如，氧的相对原子质量约为16，意味着一个氧原子的质量大约是碳-12同位素质量的十六分之一。如果我们想要将其转换为克，可以使用1 amu = 1.66053906660×10^-24克这个换算关系。

了解相对原子质量和相关单位对于化学家来说至关重要，因为它们在计算化合物的摩尔质量、进行化学反应定量分析等方面发挥着重要作用。