【纯碱和硫酸反应的化学方程式】在化学实验中，纯碱（碳酸钠）与硫酸的反应是一个常见的酸碱中和反应。该反应不仅具有典型的酸碱反应特征，还伴随着气体的生成，因此在教学和实际应用中都具有重要意义。
一、反应原理总结
纯碱（Na₂CO₃）是一种弱碱性盐，而硫酸（H₂SO₄）是一种强酸。两者在水溶液中发生中和反应，生成硫酸钠（Na₂SO₄）、二氧化碳（CO₂）气体和水（H₂O）。该反应属于复分解反应的一种，同时伴有明显的气泡产生，这是由于碳酸根离子（CO₃²⁻）与氢离子（H⁺）结合生成不稳定的碳酸（H₂CO₃），进而分解为二氧化碳和水。
二、反应方程式
化学方程式：
$$ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{CO}_2\uparrow + \text{H}_2\text{O} $$
此方程式表明，1摩尔的纯碱与1摩尔的硫酸反应，生成1摩尔的硫酸钠、1摩尔的二氧化碳和1摩尔的水。
三、反应特点
| 特点 | 描述 |
| 反应类型 | 酸碱中和反应，复分解反应 |
| 反应条件 | 常温下即可进行，无需加热 |
| 现象 | 有大量气泡产生（CO₂气体） |
| 溶液变化 | 溶液由碱性变为中性或微酸性 |
| 应用 | 常用于实验室制取二氧化碳，也用于工业废水处理 |
四、注意事项
- 实验过程中需注意通风，防止二氧化碳积聚。
- 若使用浓硫酸，应控制反应速度，避免剧烈放热。
- 反应后产生的气体可收集用于其他实验或检测。
通过上述分析可以看出，纯碱与硫酸的反应是化学学习中的基础内容之一，理解其反应机理有助于掌握酸碱反应的基本规律，并为后续学习打下坚实的基础。