硫离子结构示意图（硫离子）

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1、硫离子 的电子式{S}2-S周围8个点硫离子的化学性质：单质S的化合价为0，不是最高价＋6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。

2、学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质。

3、 ⑴氧化性 与多数金属反应，生成—2价硫化物，如： 2Na+S=Na2S注意： ①Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。

4、CuS是通过其它方法制得的。

5、 ②硫与氢气反应也表现了硫的氧化性： ⑵还原性：如 S+O2=SO2⑶既表现氧化性，又表现出还原性。

6、在加热条件下，硫能与强碱溶液发生反应，这是硫的自身氧化还原反应，硫既是氧化剂，也是还原剂。

7、根据这个反应原理，可用NaOH溶液在加热条件下将残留在玻璃仪器内壁的硫除去硫离子的化学性质,可以发生这些离子反应：硫离子会和水发生水解反应 ，生成硫化氢、 硫化氢离子、 氢氧根等物质 。

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